阿仑尼乌斯基于电离学说阐述了酸碱离子学说，他提出，能在水中解离出氢离子且不生成其他阳离子的物质定义为酸，能在水中解离出氢氧根离子且不生成其他阴离子的物质定义为碱，酸碱中和反应的核心是氢离子与氢氧根离子化合生成水，该理论具有经典性，不过其对于酸碱的界定仅限于水溶液环境，因此存在一定的局限。某些盐类的水溶液会表现出酸性特质，不过这些物质自身并不包含氢离子成分；另一方面，氨的水溶液会呈现出碱性反应，先前有人误以为这是氨分子与水分子结合产生了弱电解质，该电解质在溶解时会释放出氢氧根离子等。
阿仑尼乌斯的酸碱离子学说存在局限，无法解释某些非水环境中的酸碱反应现象，因此，1923年布朗斯特与劳里创新地提出了酸碱质子学说。
理论具体内容播报
布朗斯特与劳莱于1923年构建的质子学说指出，任何能释放质子H+的物质，无论分子或离子，均被视为酸；任何能获取质子H+的物质，无论分子或离子，均被视为碱。通俗来讲，酸的本质在于提供质子，而碱的本质在于获取质子。酸碱相互作用的关联方式呈现为
酸碱质子理论
根据酸碱质子学说，属于酸性物质的有：氯化氢、醋酸、铵根离子、铁离子、磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子等。属于碱性物质的有：氨气、氢氧根离子、氯离子、醋酸根离子、磷酸二氢根离子、磷酸根离子等。此外，可以看出酸和碱在对质子的相互作用上具有一致性：酸失去质子后会转变为碱，而碱得到质子后会转变为酸。酸碱相互作用时，这种关系通常称作共轭酸碱体系。酸失去氢离子后生成的物质，称作它的共轭碱；碱得到氢离子后生成的物质，称作它的共轭酸。凡是相差一个氢离子的酸碱，都属于共轭酸碱体系。
依照酸碱质子学说，倾向释放质子(H+)的物质属于强酸，此物质在释放质子后生成的碱难以再次结合质子，故为弱碱。换言之，酸性越显著，其对应共轭碱的强度就越低；相对地，碱性越突出，其关联共轭酸的强度就越弱。
依照酸碱质子学说的观点，酸碱在溶液里的强度表现，既与其自身属性相关，也受溶剂属性的影响。我们能够测量的，只是酸碱在特定溶剂中的相对强度。同一种酸或碱，若置于不同溶剂中，其表现出的相对强度会有所差异。醋酸在水中是一种弱电解质，在液态氨里则是一种强电解质，这种现象源于液态氨对氢离子的吸引作用远超水分子，这种吸引作用就是氨的碱度，这个事实凸显了酸碱性质的相对性特征。
进步性播报
质子理论扩展了酸碱的概念和酸碱反应的适用领域，不再局限于水溶液环境，能够解释非水介质或气体间的酸碱相互作用，并将水溶液中的电离、中和、水解等过程归纳为质子转移型的酸碱反应。不过，质子理论仅适用于涉及质子给出和接受的反应，因此需要存在氢元素，无法说明不含有氢的一类化合物的化学行为。它包含了所有碱性的物质，是仍限制在含氢基础上。