超出水溶液的酸碱反应
布朗斯特 - 劳里酸碱理论，或称布朗斯台德洛瑞理论，以物质是接受质子还是提供质子来区分强酸强碱和弱酸弱碱。依照此理论，酸碱相互反应，酸转化为其对应的碱，碱则转变为其关联的酸，此过程伴随着质子的转移。该学说由约翰内斯·尼古拉斯·布朗斯特德和托马斯·洛瑞分别于1923年独立构建。
本质上，布朗斯特 - 洛瑞酸碱理论是阿伦纽斯酸碱理论的扩展形式。 按照阿伦纽斯理论，阿仑尼乌斯酸能够提升水溶液里氢离子（H + ）的量，而阿仑尼乌斯碱能够提升水中氢氧根离子（OH - ）的量。 阿伦纽斯理论存在局限，因为它仅能判定水里的酸碱相互作用。-Lowry学说是种更包罗万象的阐释，可说明更宽广情境里的酸碱现象。不论介质为何，只要氢离子从某个物质迁移至另个物质，就属于-Lowry型酸碱作用。
Lowry理论的核心内容在于区分布朗斯特酸和劳里酸的实例，同时找出碱的范例
与阿仑尼乌斯酸碱不同，布朗斯台德 - 洛瑞酸碱对在水溶液中可以不发生反应而共存。比如，依据以下化学过程，氨气与氯化氢能够生成固态氯化铵。
NH 3 （g）+ HCl（g）→NH 4 Cl（s）
在此反应里，布朗斯台德 - 劳里酸是HCl，它向NH 3 ，-Lowry碱提供氢（质子）。这个反应不会在水中进行，而且两种反应物都不会产生H +或OH - ，因此按照定义，这不属于酸碱反应。
对于盐酸和水之间的反应，很容易确定共轭酸碱对：
盐酸水溶液，与水，反应生成，水合氢离子，和氯离子，在水中
盐酸属于布朗斯特酸，水属于布朗斯特碱。氯离子是盐酸的共轭碱，水合氢离子是水的共轭酸。
强弱Lowry-酸和碱
需要判断某个化学反应是否包含强酸或强碱或弱酸，可以观察反应物和生成物之间的指向。强酸或强碱在反应中会完全电离，变成离子形式，反应结束后不会有未电离的物质。反应的进程一般用箭头表示，箭头方向通常是从左边指向右边。
另处，弱酸和碱并非全部电离，所以反应进程可以向两端发展。这说明形成了相持状态，在此状态下，弱酸或碱以及它们分解后的形态都持续留在液体里。
例如，如果弱酸乙酸在水中形成水合氢离子和乙酸根离子的离解：
乙酸溶液与水反应，生成水合氢离子和乙酸根离子，两者均处于水溶液状态
在实践中，你可能会被要求写一个反应，而不是让它给你。
应当留意强酸和强碱的清单，这很有益处。 除此之外，那些能够进行质子传递的物质属于弱酸和弱碱的范畴。
某些物质依据环境，能充当微弱的酸或微弱的碱。比如磷酸氢二钾，化学式为HPO 4 2- ，它便能在水中表现为酸性物质或碱性物质。一旦存在多种反应路径，就需要借助平衡常数和pH值来判定最终反应的走向。