1 酸碱理论
早期人们根据特性区分酸碱，酸：能让石蕊试纸变红，带有酸味；碱：能让石蕊试纸变蓝，有涩感。当酸碱相互结合后，这些特性会消失。后来氧元素被发现，人们开始从成分角度理解酸碱，认为酸里一定含有氧成分。但盐酸等不含氧酸的发现，又让人们明白酸中必然含有氢成分。
的电离学说，使人们对酸碱的认识发生了一个飞跃。
HA = H+ + A- 电离出的正离子全部是 H+ ,
MOH在电离时，会产生正离子M+，同时释放出OH-负离子，这些负离子都是OH-形态。
从均衡视角确定了衡量酸碱力度的一种方法，就是 Ka 与 Kb 。 该学说在水化环境里成效显著。然而，它在非水介质中的可行性，遭遇了质疑。 试将以下两种化学过程进行对照分析：
两个水分子会分解成一个氢氧根离子和一个水合氢离子，氢氧化钠与盐酸发生反应会生成氯化钠和两个水分子
氨气分解成氨基和铵根离子，氢化钠与氯化铵反应生成氯化钠和氨气
溶剂自身的离解以及液态氮里发生的中和过程，不能用该学说来分析，由于完全找不到符合标准的酸与碱。
1 酸碱的定义
在反应中给出质子的物质叫做酸 在反应中接受质子的物质叫做碱
2 酸碱的共轭关系
酸给出质子后，变成碱，
同理，碱接受质子后，变成酸。故有： 酸 = 碱 + 质子
这两种酸碱之间形成一种对应关系，彼此称作共轭酸碱体。氯离子对应盐酸的共轭碱，盐酸则对应氯离子的共轭酸。水分子充当酸的角色时，它的共轭碱是氢氧根；充当碱的角色时，它的共轭酸是水合氢离子。
H2O 能够释放出氢离子，表现为酸性，例如在反应 H2O = H+ + OH- 中就体现了这一点；H2O 也能够吸收氢离子，显示出碱性，比如在反应 H2O + H+ = H3O+ 中就说明了这一点。具备既能释放氢离子又能吸收氢离子的特性的物质，被称为两性物质。要确定某个物质是酸性还是碱性，必须结合具体的反应过程，通过分析氢离子的得失情况来判定。
强酸的电离
弱酸的电离平衡
弱碱的电离平衡
中和反应
弱酸盐的水解
弱碱盐的水解
酸碱之间发生化合作用的根本在于氢离子的递送，氢离子由第一种酸性物质递交给第二种碱性物质，由此创造出第二种酸性物质和第一种碱性物质。
拉平效应和分辨效应
酸性的强弱取决于其释放质子的倾向程度，同时也要考虑碱体获取质子的难易程度。以 HClO4、H2SO4、HCl 和 HNO3 为例，在 H2O 溶液中，由于水分子对质子的亲和力，这四种酸都会完全离解，因此无法通过这种方式来判定它们的相对酸度。若置于乙酸溶液中，因乙酸获取质子的本领远逊于水，即便四种物质释放质子的倾向保持不变，在其中仍会仅有部分分子发生电离现象。因此，可通过比较其电离平衡常数的大小，来判断它们酸性的相对强弱
因此这四种物质按照酸性强弱排列依次为 HClO4 , H2SO4 , HCl , HNO3 。醋酸能够区分这四种物质，醋酸是这四种物质的区分剂；而水则使这四种物质的效果趋于一致，水是这四种物质的均衡剂
酸碱的强弱
对于多数弱酸，水能充当鉴别介质，可通过它们在水里的电离平衡数值来判别酸性强弱程度。酸性强弱排列次第如下：
HClO4
硫酸强于水合氢离子，水合氢离子强于氟化氢，氟化氢强于醋酸，醋酸强于铵离子，铵离子强于水，水强于硫氢根离子。
HCl
HNO3
Ka 能够显示酸在水里释放质子的本领，比如醋酸，
怎样判断该物质共轭碱 Ac- 对 H+ 的捕获本领呢？它的碱式电离平衡常数是 Kb。不过从水溶液解离的角度来分析，这个 Kb 实际上就是 Kh。由此可以看出，任何一对共轭酸碱的 Ka 与 Kb 之间都存在着某种内在联系。
，或者 Ka 乘以 Kb 等于 Kw，Ka 与 Kb 的乘积是一个定值。
在共轭酸碱对里，如果酸的电离常数数值更高，那么它的对应碱的电离常数数值就会更低，因此可以根据酸的强度排列顺序推断出对应碱的强度排列顺序。
ClO4-
HSO4- < H2O < F- < Ac- < NH3 < OH- <
Cl-
NO3-
反应的方向
酸碱相互作用时，氢离子总是由强酸流向强碱，从而形成弱酸和弱碱。比如，氯化氢与水接触，就会变成水合氢离子和氯离子。
强酸 强碱 弱酸 弱碱
又如反应 HAc + H2O = H3O+ + Ac-
弱酸 弱碱 强酸 强碱
反应自发进行的方向是从右向左， 从强酸强碱生成弱酸弱碱。
硝酸与水发生完全电离，生成的水合氢离子浓度高于硝酸根离子浓度，硝酸中的氢氧根离子浓度必然强于水合氢离子浓度，必然与水发生反应，生成水合氢离子和硝酸根离子。由此可见，在水中能够大量存在的最强质子酸是水合氢离子。同样道理，在水中能够大量存在的最强质子碱是氢氧根离子。比 OH- 更强的碱，如 将与 H2O 反应生成 OH-
质子理论在解释某些化学现象时存在不足之处：对于不含质子的物质，例如，这类物质难以进行合理归类，对于没有质子传递过程发生的反应，例如
+ Cl- = AgCl 也难以讨论
1 酸碱的定义
凡是能提供电子对的物质都是碱，碱是电子对的给予体。如，
OH- , CN- , NH3 , F- 等。
凡是能接受电子对的物质都是酸，酸是电子对的接受体。如，
H+ , BF3 , Na+ , Ag+ 等。
2 酸碱反应和酸碱配合物
酸碱的判定需结合实际反应来分析,多数金属离子表现出 Lewis 酸性,而阴离子普遍具有碱性,酸碱相互作用的结果通常形成酸碱加合物。
3 取代反应
酸取代反应
酸 H+ 取代了酸碱配合物2+中的酸 。
H+ 取代了酸碱配合物 Al(OH)3 中的 。
碱取代反应
OH- 取代 NH3 。
双取代反应
两种酸碱配合物交换成分。
酸碱的电子理论应用范围很广，许多物质都能被归类为酸，碱或它们的复合物，大部分化学反应都可以看作是这些物质相互作用的成果。然而，这个理论在酸碱特性界定上存在缺陷。