有机化学领域里，酸碱通常依照布朗斯特的定义来理解，任何能够释放质子的分子或离子都属于酸，而任何能与质子相结合的分子或离子则属于碱，具体内容可参考表1-3，这一理论也称作酸碱质子学说。
表1-3 一些布朗斯特酸碱
依照布朗斯特酸碱理论，酸失去氢离子后的残余物即为碱，而碱得到氢离子后则转变为酸，两者间存在一种相互转化的关联，这种配对现象称作共轭现象。
等式中右侧的碱是左侧酸的对应碱；左侧的酸也是右侧碱的对应酸。两者之间存在关联，构成酸碱组合。很明显，酸中包含碱，碱中也含有酸，双方相互依存，并能相互转变。酸若越强，其对应碱就越弱；酸若越弱，其对应碱就越强。盐酸属于酸性物质，释放出氢离子后剩余的部分氯离子是盐酸的共轭碱；相对而言，氯离子与氢离子结合时则形成其共轭酸盐酸。盐酸在水中能够充分释放质子（与水分子作用），因此作为酸，它表现出强酸性特征；水分子在此情境下作为碱，显示出强碱性，其碱性强于氯离子，由此可见氯离子属于弱碱性物质。
1.4.2 路易斯酸碱概念
化学领域广泛采纳路易斯（G.N.Lewis）阐述的酸碱理论，依据该理论，所有能够提供电子对的化学物质归类为碱，所有能够接收电子对的化学物质归类为酸。依照此分类标准，路易斯碱与布朗斯特碱的概念等同。以氨气为例，该物质能够接纳质子，故属于布朗斯特碱；当氨气与氢离子结合时，其氮原子会贡献一对电子与氢离子形成化学键，因此该物质也符合路易斯碱的界定。路易斯酸与布朗斯特酸存在差异。依据布朗斯特理论，HCl和H2SO4均属于酸，然而依照路易斯学说，它们本身并非酸，而是它们释放出的质子才是酸。另一方面，部分物质在布朗斯特理论中不被视为酸，但在路易斯理论中却是酸。比如，有机化学领域常用的BF3和ACl3，因含有未填满的空价层轨道，均符合路易斯酸的定义，具体可参见表1-4。
表1-4 几个常见的路易斯酸和路易斯碱
布朗斯特酸碱学说属于专门针对质子的理论，而路易斯酸碱学说则涵盖了更广泛的电子层面，这两种理论都有各自的长处和短处。通常情况下，有机化学文献中提及的酸碱概念多指布朗斯特酸碱，若要讨论路易斯酸碱的相关内容，则会明确说明涉及的是路易斯酸碱类型。