酸 + 碱 ===共轭碱 + 共轭酸
酸脱去一个氢离子，就转化为它的共轭碱；碱接纳一个氢离子，则转变为它的共轭酸。这两种化学变化，既可以朝一个方向进行，也能够逆向进行，但不论采取哪种途径，都必须遵循一个基本规律：酸总是将氢离子交给碱。
在上述表达中，酸性物质与它关联的共轭碱体构成一个共轭酸碱组合，碱性物质和它关联的共轭酸体也形成一个共轭酸碱组合。
从平衡角度分析，弱酸的共轭碱表现出强碱性，而强酸的共轭碱则显示出弱碱性，这种差异可以通过平衡常数的大小来衡量，进而推断出酸碱的相对强度，也能据此评估它们的稳定性程度。这一理论对于探究质子转移引发的互变异构过程、分子重排反应等化学变化具有一定的指导意义。然而，由于该理论仅适用于涉及质子得失的情况，因此存在比较明显的适用范围限制。
详解播报
水具有双重性质，依据反应物的差异，它既能给出质子表现出酸性，也能接受质子显示出碱性。比如在它与乙酸发生的反应里，水充当了碱性的角色。
+ H2O === - + H3O+
乙酸根阴离子是乙酸对应的碱式形态，水合氢离子H3O+则属于水的酸式形态。
而在水和氨的反应中，水扮演酸的角色，其反应式如下：
H2O + NH3 === OH- +NH4+
水提供一个氢离子给氨，而氢氧根离子则是水的共轭碱。
强酸（例如盐酸）会彻底分离成离子，而弱酸（比如乙酸）仅会少量分离。酸性强弱的系数 pKa 表明了酸分离的状况，也能用来判定酸力的强弱。
很多化学物质，根据酸碱质子学说的观点，可以按照它们与水作用的表现，被划分为酸性或碱性种类：例如无机酸及其相关物（诸如磺酸、膦酸）、有机酸类、含氮化合物、碳负离子体、1,3-双酮化合物（包括乙酰丙酮、乙酰乙酯基丙酮、米氏化合物）等等。
路易士碱能够提供一对电子，当这一对电子可以与氢离子结合时，该路易士碱也属于布朗斯特碱，因此布朗斯特酸碱理论同样适用于非水溶液环境。一种给电子性质的溶剂S，可以通过特定方式接纳氢离子。
酸碱化学里，常见的供体溶剂，例如二甲基亚砜或者液氨，都含有带孤对电子的氧原子或氮原子，能够与氢离子形成配位键。
部分路易士酸在提供电子能力之外，还具备勒布朗斯特酸的特性。例如铝离子 Al3+ 能够从水分子那里获取电子对，具体反应过程展示如下：
Al + 6H2O → Al(H2O)63+
反应所生成的水合铝离子为弱的布朗斯特酸：
六水合铝离子与水发生反应，会生成五水合羟基铝离子和水合氢离子，该反应的平衡常数等于一七乘以十的负五次方
全反应可以视为铝离子的水解。
有些路易士酸不会生成相应的布朗斯特酸，例如镁离子属于路易士酸，能够同六个水分子化合形成水合镁离子
Mg2+ + 6H2O → Mg(H2O)62+
这个案例里不涉及氢离子转换，由于水合镁离子解离常数特别小，其Ka值大约是10-12，因此解离出的氢离子数量极其有限，完全可以忽略。
硼酸属于一种非解离型布朗斯特酸，即便在水中不发生电离，也能向水中给出质子，使水表现为布朗斯特碱的角色。其化学行为表现为
硼的氢氧化物与水反应，会生成四羟基硼酸根离子，同时释放出水合氢离子，化学反应方程式为，硼的氢氧化物与两分子水反应，会形成四羟基硼酸根，并产生水合氢离子，化学方程式表现为
硼酸在化学反应里充当路易士酸角色，它从某个水分子那里获取电子对，同时又把一个氢离子交给另一个水分子，所以说它也是布朗斯特酸。